القانون الثاني للديناميكا الحرارية
يحدد اتجاه العمليات الحرارية. ينص على أن الحرارة تنتقل تلقائيًا من الجسم الساخن إلى البارد، وأن الإنتروبي الكلي للكون يميل إلى الزيادة.
القانون الثاني للديناميكا الحرارية له عدة صيغ، منها: (1) من المستحيل بناء آلة تعمل في دورة وتنتج شغلاً صافياً عن طريق تبادل الحرارة مع خزان حراري واحد فقط (صيغة كلفن-بلانك). (2) من المستحيل انتقال الحرارة تلقائياً من جسم أبرد إلى جسم أسخن (صيغة كلاوزيوس). بشكل عام، يحدد هذا القانون 'سهم الزمن' للعمليات الطبيعية ويدخل مفهوم الإنتروبي (الفوضى).
كوب القهوة الساخن يبرد بمرور الوقت عن طريق نقل حرارته إلى الغرفة الباردة، ولن يحدث العكس تلقائيًا (أن يسخن الكوب بامتصاص حرارة من الغرفة). هذا يوضح اتجاه العملية الذي يفرضه القانون الثاني.
تخيل إنك بنيت قلعة جميلة من الرمل على الشط. مع الوقت، الهواء والموج هيهدوها ويخلوها مجرد كومة رمل عادية. من المستحيل إن كومة الرمل دي ترجع تبني نفسها قلعة لوحدها. القانون الثاني بيقول إن كل حاجة في الدنيا بتميل للفوضى واللخبطة (زي كومة الرمل) مش للنظام (زي القلعة).