قانون جاي-لوساك
عند ثبوت الحجم، يتناسب ضغط كمية معينة من الغاز تناسبًا طرديًا مع درجة حرارته المطلقة (بالكلفن).
قانون جاي-لوساك يصف العلاقة بين الضغط (\(P\)) ودرجة الحرارة المطلقة (\(T\)) لكمية ثابتة من الغاز عند حجم ثابت (عملية أيزوكورية). وينص على أن نسبة الضغط إلى درجة الحرارة المطلقة تظل ثابتة. تسخين غاز في وعاء مغلق يزيد من ضغطه.
إطار سيارة ضغطه \(2 \; atm\) عند درجة حرارة \(293 \; K\) (\(20^{\circ}C\)). بعد السير لمسافة طويلة في يوم حار، ارتفعت درجة حرارة الإطار إلى \(333 \; K\) (\(60^{\circ}C\)). سيصبح ضغطه الجديد \(P_2 = P_1 \frac{T_2}{T_1} = 2 \times \frac{333}{293} \approx 2.27 \; atm\).
تخيل حلة ضغط مقفولة كويس على النار. كل ما تسخن الحلة، البخار اللي جوه بيتحرك أسرع ويخبط في جدران الحلة بقوة أكبر، وده بيزود الضغط جوه الحلة جداً. قانون جاي-لوساك بيقول إن الضغط والحرارة كمان أصحاب، بس بشرط إن الحلة تكون مقفولة (الحجم ثابت).