ق
حرارة
قانون بويل
Boyle's Law
تعريف سريع
عند ثبوت درجة الحرارة، يتناسب حجم كمية معينة من الغاز تناسبا عكسيا مع ضغطه.
المعادلة
\[ P \cdot V = \text{constant} \]
ينص على أنه عند ثبوت درجة الحرارة \(T\)، فإن حجم كمية معينة من الغاز \(V\) يتناسب عكسياً مع ضغطه \(P\). \[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \]
مثال توضيحي
غاز حجمه \(2\) لتر تحت ضغط \(1\) ضغط جوي، إذا زاد الضغط إلى \(2\) ضغط جوي مع ثبوت الحرارة، يصبح حجمه \(1\) لتر.
فهمها ببساطة — تشبيه من الحياة
تخيل معاك سرنجة مقفولة من قدام وفيها شوية هوا. لو ضغطت على المكبس جامد، حجم الهوا اللي جوه هيقل لأنك بتفعصه. ده بالظبط قانون بويل، كل ما تضغط أكتر، الحجم يقل.
